第134章 化学键：离子键、共价键的“握手方式”（2/2）

3.共价键的表示方法：

·电子式：用元素符号和小黑点(或叉)表示原子最外层电子的式子。能清晰展示成键电子对和孤电子对。

·例如：HCl的电子式H:Cl:(中间一对是共用电子对)

·结构式：用一根短线“-”表示一对共用电子对。

·例如：H-Cl,O=C=O,H-O-H(水)

4.配位键：一种特殊的共价键，共用电子对由一个原子单独提供。

·典型例子：铵根离子(NH??)。N原子提供孤电子对，H?提供空轨道，形成配位键。

·共价键物质特性（宏观体现）：

·大多数熔沸点较低（分子间作用力较弱）。

·硬度较小。

·溶解性遵循“相似相溶”原理。

·固态、液态通常不导电（无自由移动的带电粒子）。

第三种握手方式（补充）：金属键——“电子的海洋”

凌凡也简要了解了金属内部的“握手方式”——金属键。

·模型：金属原子失去部分电子形成金属阳离子，脱落下来的电子在整个金属晶体内自由移动，形成“电子气”或“电子海洋”。金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用就是金属键。

·特性：解释金属的导电、导热、延展性。

微观“握手”与宏观性质的桥梁

理解了化学键的类型，凌凡发现，他终于能够从微观角度解释许多宏观性质了。

·为什么NaCl熔点高？因为离子键很强。

·为什么CO?在常温下是气体？因为CO?分子内部是共价键，分子间作用力弱。

·为什么金刚石硬度极大？因为碳原子间以极强的共价键形成空间网状结构。

·为什么石墨质软能导电？因为层内是共价键，层间是弱的分子间作用力，且层内有自由电子。

他甚至开始尝试用化学键的观点，重新审视他学过的物质。

·NaOH：Na?与OH?之间是离子键，O与H之间是极性共价键。

·H?SO?：分子内部全部是共价键（包括配位键）。

·NH?H??与Cl?之间是离子键，NH??内部N与H之间有3个普通共价键和1个配位键。

这种从微观结构出发，推导宏观性质的思维方式，让凌凡感觉自己对化学的理解，跃升到了一个全新的层次。他不再仅仅是一个现象的记录员，更成为了现象背后的解密者。

他将化学键的三种主要“握手方式”总结成一张清晰的对比表，记录在笔记中，并制作了相应的“概念卡”。

掌握了“握手方式”，他的“元素宇宙”中，星辰之间如何连接、如何构建出万千物质的底层逻辑，终于变得清晰起来。这为他接下来学习分子结构、晶体类型等更深入的内容，奠定了坚实的基础。

化学世界的内在统一性与美感，在这一刻，深深地打动了他。

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(逆袭法典·化学篇·笔记十二)

·核心模型：将化学键理解为原子间不同的“握手方式”，化抽象为具体。

·三种主要“握手方式”：

1.离子键：“电子的馈赠与接纳”，源于静电作用，形成离子化合物。

2.共价键：“电子的共享与共用”，形成共价化合物/单质。

·区分极性键与非极性键。

·理解键能、键长、键角等参数。

·掌握电子式和结构式的书写。

·了解配位键这一特殊形式。

3.金属键：“电子的海洋”，解释金属通性。

·宏微结合：能够从化学键类型出发，初步理解物质的宏观性质（熔沸点、硬度、导电性等）。

·知识贯通：用化学键观点重新审视已学物质，将离子反应、氧化还原等知识与物质结构联系起来。

·思维提升：建立从微观结构推导宏观性质的化学核心思维方式。

·警句：欲知物性，先明其构；欲明其构，先懂其键。离子、共价、金属键，乃原子结合之三法，物质世界之基柱。懂此“握手”之道，则万千物质，其内在其外在，皆可循理而推，化学之妙，始得真味。